11．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（　　）
A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成
C．甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲管有白色沉淀而乙試管沒有

分析 甲中加入足量氯水，氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
乙中加入足量氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀．

解答 解：甲中加入足量氯水，氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
乙中加入足量氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是甲、乙中都產(chǎn)生白色沉淀，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�、具有還原性和氧化性，二氧化硫具有酸性氧化物通性及還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1831年李比希提出了確定有機(jī)物中氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，其基本原理是在高溫下氧化有機(jī)物，其生成物質(zhì)主要是（　�。�
A．CO和H2OB．CO和H2C．CO2和H2OD．CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表中列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，請(qǐng)畫出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，比較R的陰離子與②的陽(yáng)離子半徑大�。▽戨x子符號(hào)）S2-＞K+
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式PCl3．
（5）寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液的c（OH-）增大
B．此時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10mol•L-1
D．與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18，且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序（　�。�
A．B、A、D、C、EB．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、ED．C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵和晶體類型完全相同的是（　�。�
A．二氧化碳和二氧化硅B．氯化鈉和氯化氫
C．氫氧化鉀和氯化鉀D．二氧化硫和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下），則該金屬是（　�。�
A．ZnB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將42.3L HCl完全溶解于蒸餾水中，得到1.0L溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．得到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1
B．得到的鹽酸的密度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3
C．得到的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4%
D．缺少數(shù)據(jù)，不能計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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