Question

2．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：（　�。�

元素編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-1nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

• A． 元素⑤的氫化物沸點(diǎn)高于元素①的氫化物
• B． ③④處于同一周期
• C． 上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤
• D． ⑧號元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

Answer 1

分析 短周期元素中，⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故①為O；④、⑦都有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑P＜③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②、⑧的最高正化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑②＞P，⑧＜Cl，故②為Mg、⑧為B，以此解答該題．

解答 解：短周期元素中，⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故①為O；④、⑦都有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑P＜③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②、⑧的最高正化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑②＞P，⑧＜Cl，故②為Mg、⑧為B．
A．元素⑤的氫化物為HCl，元素①的氫化物為水，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl的，故A錯(cuò)誤；
B．③為Li，④為P，分別處于第二、第三周期，故B錯(cuò)誤；
C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故C正確；
D．⑧為B元素，位于周期表中第二周期第ⅢA族，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．