碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

B

【解析】由溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在該體系中加入苯，苯萃取了I2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A 體積相等時密度相等          

B 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C 體積相等時具有的電子數(shù)相等    

D 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是

A．放電時，OH－向負(fù)極方向移動

B．放電時，正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陰極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是_________________________________________________

此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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