Question

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；

②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：_______；

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)幫他完成該表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
A	150	1/3	0.1
B	Ⅰ	Ⅱ	5
C	350	1/3	Ⅲ

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。

Answer 1

【答案】0.0030 mol·L-1·min-1 小于 2.25×10-4 減小 B 150 1/3 5

【解析】

（1）①根據(jù)v(H2)=3v(CH4)來解答。

②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以P1＜P2，然后根據(jù)三段式解答。

③降低溫度，逆反應(yīng)速率將減小。

（2）①A.該反應(yīng)是放熱的，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)減小甲醇產(chǎn)率。

B.將CH3OH(g)從體系中分離，會(huì)促使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率。

C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會(huì)移動(dòng)，不會(huì)改變甲醇產(chǎn)率。

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)。

故選B。

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，只能改變一個(gè)條件且其它條件都相同才能作出判斷。

（1）①由圖像可知，100℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=3v(CH4)=3×(1mol×0.5/100L/5min)= 0.0030 mol·L-1·min-1，故答案為：0.0030 mol·L-1·min-1。

②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以P1＜P2，

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

起始濃度（mol/L）0.01 0.02 0 0

變化濃度（mol/L）0.005 0.005 0.005 0.005

平衡濃度（mol/L）0.005 0.015 0.005 0.005

100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：[0.005×(0.015)3/0.005×0.015](mol/L)2=2.25×10-4(mol/L)2,故答案為：小于；2.25×10-4。

③降低溫度，逆反應(yīng)速率將減小，故答案為：減小。

（2）①A.該反應(yīng)是放熱的，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)減小甲醇產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；

B.將CH3OH(g)從體系中分離，會(huì)促使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，故B正確；

C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會(huì)移動(dòng)，不會(huì)改變甲醇產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，只能改變一個(gè)條件且其它條件都相同才能作出判斷，A和B中壓強(qiáng)不同，則其溫度和n (CO)/n(H2)必須相等，故Ⅰ為150℃，Ⅱ?yàn)?/3，B和C中溫度不同，n (CO)/n(H2)相等，則壓強(qiáng)必須相等，故Ⅲ為5，故答案為：150 ；1/3 ；5。