【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？（填選項）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

【答案】
（1）B
（2）0.83
（3）缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置
【解析】解：（1）A、濃硝酸有揮發(fā)性，且濃硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而得不到二氧化硫氣體，故A錯誤；B、稀硫酸的氧化性是氫元素表現(xiàn)，反應(yīng)速率較慢，濃硫酸主要以分子存在，而亞硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)是在溶液中以離子進行反應(yīng)，所以用65%硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，故B正確；
C、濃鹽酸有揮發(fā)性，會對實驗造成干擾，故C錯誤，
所以答案是：B；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，
設(shè)亞硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為C，

H2SO4+

Na2SO3

=

H2O+Na2SO4+

SO2↑

1mol

64g

0.06Cmol

3.2g

C=0.83molL﹣1 ，
所以答案是：0.83；（3）二氧化硫能儲存在某些裝置中導(dǎo)致堿石灰吸收的二氧化硫減少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置，
所以答案是：缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

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【題目】在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是（ ）
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B.0.3mol NO、0.1mol NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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A.隨著反應(yīng)進行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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【題目】A的分子式為C3H4O2 ， 結(jié)構(gòu)中含羧基．試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式．
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（2）溴水 ．
（3）乙醇 ．
（4）氫氣 ．

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