在氧化還原反應中，元素化合價升高，表明該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應，這種物質(zhì)是
 
劑，具有
 
性．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：元素化合價升高的物質(zhì)失電子是還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析．
解答： 解：在氧化還原反應中，元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，這種物質(zhì)在氧化還原反應中作還原劑，具有還原性；
故答案為：失去；氧化；還原；還原．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素的化合價角度分析基本概念，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物F是合成新農(nóng)藥的重要中間體．
已知：R-CI
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
RCH（COOC2H5）2
①OH-，②H3O+
③△
RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如圖：

（1）反應A→B的化學方程式為
 
．
（2）D的分子式為
 
．
（3）化合物F中含氧官能團的名稱為
 
，B→C的反應類型為
 
．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會生成一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）反應C→D過程中，D可能發(fā)生水解，可用于檢驗的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物H可用以下路線合成：

已知：
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）反應①的反應類型是
 
；
（5）反應②的化學方程式為
 
；
（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素．成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路徑．

已知：Ⅰ．在稀堿催化下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應：

Ⅱ．梭酸梭基中輕基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯．酞氯可以與醇反應生成醋，例如：

試回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化（①一 ⑤）中，屬于取代反應的有
 
（填序號，下同）；屬于氧化反應的有
 
；屬于加成反應的有
 

（2）試劑 A 的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團的同分異構(gòu)體共有6種，結(jié)構(gòu)簡式為、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）進行該實驗前，甲同學用B、C裝置檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應盛有
 
溶液，觀察到現(xiàn)象為
 
．
（2）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗．
①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作是
 
；
②為了較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應分別盛有
 
和
 
；
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是
 
；
④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2 g、m3 g，裝置D的質(zhì)量分別為m4 g、m5 g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設(shè)為a）的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽描述錯誤的是（　�。�
A、可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3
B、可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3
C、可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液
D、向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液最終有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

從固體混合物A出發(fā)，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

（1）氣體C為
 
；氣體G為
 
（均填寫物質(zhì)的化學式）
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）反應②的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
 選項陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
 A
 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅		 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？（填代號）
A、結(jié)晶    B、蒸發(fā)    C、過濾    D、滲析    E、萃取   F、蒸餾    G、分液
（1）從溴水中提取溴
 
     
（2）分離豆?jié){和豆渣
 

（3）分離NaCl和KNO3
 
     
（4）從雞蛋白中除去少量的NaCl雜質(zhì)
 

（5）分離汽油和水
 
．

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