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室溫下，將0.1 mol下列物質分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③>④

D．①=②>③=④

解析正確答案：C
①=②均產生0.2molOH^― ;③CO₃^2―要水解產生OH^― HCO₃^― ④0.1molSO₄^2―故C正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將0.100 0mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

A、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L^-1

B、a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C、室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b=1×10^-5

D、b點：c（M⁺）+c（MOH）=c（Clˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：

⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)= mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學方程式

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為酸（填“強”、 “弱”），離子水解的方程式為

⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：

。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都市實驗中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為      酸（填“強”、 “弱”），離子水解的方程式為
⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：
                                                                。