某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

⑴弱 （1分） 不能 （1分）
⑵弱 （1分）    10-5（1分）
⑶①nHmA+mB(OH)n=BmAn+mnH2O （2分）   
②強(qiáng) （1分）    Bn++nH2OB(OH)n+nH+（2分）
⑷（3分）取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，HmA為強(qiáng)酸，若紅色變深，HmA為強(qiáng)酸
或取少量HmA溶液，測定其pH值，稀釋100倍，再測定其pH值，若兩次pH值的差值為2，則HmA為強(qiáng)酸，若兩次pH值的差值小于2，則HmA為弱酸

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價(jià)化合物與+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料一：小組交流記錄
學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色．
實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
；D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（寫化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過量使溶液顯酸性
；
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想：
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
．
（6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
，可以得出的結(jié)論是
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L-1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)．
（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是
反應(yīng)速率突然減小
反應(yīng)速率突然減小
．
（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈
取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
．
方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同學(xué)按圖裝置設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
．
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的順序是
④①③②④①
④①③②④①
（填序號）．
（5）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機(jī)理，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；
②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀．
則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)B、氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的C、紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得D、汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)如圖氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方式
 
；
②實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是
 
；
③；驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
．
④若有7.4g Ca（OH）2參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察到美麗的紅色噴泉．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案