NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、4.6 g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、將100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化鈉和過氧化鈉的構(gòu)成分析判斷；
B．依據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵分析計算；
C．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
D．溶液的體積未知．
解答： 解：A.4.6g Na物質(zhì)的量為0.2mol，完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化鈉是由鈉離子和氧離子，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2的物質(zhì)的量0.5molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得 Fe（OH）3膠粒小于0.1NA，故C錯誤；
D．溶液的體積未知，無法計算，故D錯誤；
故選：AB．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算原子數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶油中含有一種只含C、H、O的化合物A．A可用做香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O個數(shù)比為2：4：1．
（1）與A分子式相同的酯有
 
種．
已知：
①ROH+HBr（氫溴酸） 
△
 RBr+H2O
②
HIO4
△
RCHO+R′CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（2）E→F的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（3）A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
．
（4）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3   
②CuSO4→CuCl2   
③SiO2→H2SiO3
④CuO→Cu（OH）2  
⑤Na2O2→Na2SO4．
A、①和②B、③和④
C、②③④D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O計）的金屬鈉，投入到71.8g水中，產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，試求：
（1）金屬鈉的純度；
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過半透膜  B．有丁達(dá)爾效應(yīng)  C．所得液體呈膠狀  D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和膠體可以利用的方法是
 

（3）把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3膠體，回答下列問題．
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量不相等
B、18 g水中含有1 mol水
C、O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D、1 mol CO的質(zhì)量是28 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Na2O2溶于水：O22-+H2O=2OH-+O2↑
B、向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
C、澄清石灰水中滴加過量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以CO2 為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，現(xiàn)以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按CO2 與H2 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2 （g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（V%）如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、表示CH3CH2OH組分的曲線是Ⅳ
B、圖中曲線交點a對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為40%
C、圖中曲線交點a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)：Ka＞Kb
D、若甲乙兩個密閉容器起始是的容積，溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙：恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2   ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A、①④B、①④⑥
C、②③⑤D、①④⑤

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