Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：2

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X同時(shí)消耗0.2mol Z

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答，

解答：解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間變化，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，故C正確；
D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)消耗0.2molZ，說明反應(yīng)v_正（X）=2v_逆（Y），說明達(dá)平衡，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意理解平衡狀態(tài)的本質(zhì)與判斷依據(jù)．