將銅跟500mL2mol/L的硝酸溶液反應，結(jié)果使溶液的質(zhì)量增加了13.2g．計算：

(1)應加入銅是多少克?

(2)反應后溶液中和的物質(zhì)的量濃度是多少?

答案：19.2g#19.2克;0.4mol/L#0.4摩爾/升
解析：

銅跟硝酸的反應方程式為：

(1)同差量法計算加入銅的質(zhì)量

3Cu?/FONT>2NO　　　　　△m

3×64　2×30　　　　132

x　　　　　　　　　　13.2g

(2)根據(jù)加入銅的量計算反應后溶液中和離子的物質(zhì)的量濃度

原硝酸溶液中含為

消耗銅的物質(zhì)的量為：

利用關(guān)系式

3Cu　　　　　　　2NO　　　

3　　　　　　8　　　　　2　　　　　4

0.3mol　　　0.8mol　　　0.2mol　　　0.4mol

　　　　　　(0.2mol)

被還原的為0.2mol，還余1－0.2=0.8mol

反應所消耗的為0.8mol，還余1mol－0.8mol=0.2mol

所以


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）實驗過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結(jié)束后立即將銅絲上移，離開液面
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結(jié)束后立即將銅絲上移，離開液面
．
（3）實驗中，用a g銅片和V mL 18mol?L-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應
．
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是
ad
ad
（填序號字母）．
a．鐵粉  b．BaCl2溶液  c．銀  d．Na2CO3溶液
（4）在定量測定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時，某同學通過實驗測得剩余銅片的質(zhì)量為b g（假設(shè)反應前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應后溶液的體積
反應后溶液的體積
．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設(shè)計的復雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將下列選項中的氣體X和Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），無沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A、銅跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體YB、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和石英跟焦炭高溫下反應產(chǎn)生的氣體YC、MnO2跟濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體YD、銅跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和氨水受熱產(chǎn)生的氣體Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：058

將銅跟500mL2mol/L的硝酸溶液反應，結(jié)果使溶液的質(zhì)量增加了13.2g．計算：

(1)應加入銅是多少克?

(2)反應后溶液中和的物質(zhì)的量濃度是多少?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案