2．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的O2、NO、N2、CO2四種氣體中，所含分子數(shù)目最多的是N2（填分子式，下同）；體積最小的是CO2．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算該題．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知，含有分子數(shù)目最多的氣體，摩爾質(zhì)量最小，應(yīng)為N2，體積最小的氣體，摩爾質(zhì)量最大，為CO2，
故答案為：N2；CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（　�。�
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入適量的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強(qiáng)平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固體粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化工廠的廢液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四種離子，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，以除去廢液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，得到AlCl3溶液并盡可能減少AlCl3的損失．

（1）寫(xiě)出混合物中加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．能否用氨水代替NaOH溶液，為什么？否；用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，為什么？因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH；為此，改進(jìn)方法是通入過(guò)量的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取NaOH固體4.0g；
（2）配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①溶解②稱量③計(jì)算④定容⑤洗滌⑥轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗蔻茛?br />（3）①溶解過(guò)程中玻璃棒的作用攪拌，⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固體配制溶液，下列儀器中不需要用到的是B
A、燒杯       B、蒸發(fā)皿    C、膠頭滴管    D、藥匙    E、托盤(pán)天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入100ml的容量瓶，會(huì)使溶液濃度偏低，配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)使溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 molBr2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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