Question

11．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是24，原子序數(shù)是12；
（2）A和C 的元素符號(hào)分別為Na、Al；
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的是鋁單質(zhì)（填該單質(zhì)名稱），該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6L．

Answer 1

分析 （1）（2）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，A的最高價(jià)為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，故B的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{11.6}{0.2}$-17×2=24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，其質(zhì)子數(shù)為12，故B為Mg，則A為Na、C為Al；
（3）結(jié)合反應(yīng)金屬的化合價(jià)判斷產(chǎn)生氫氣多少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣的體積．

解答 解：（1）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，A的最高價(jià)為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，故B的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{11.6}{0.2}$-17×2=24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，其質(zhì)子數(shù)為12，原子序數(shù)為12，
故答案為：24；12；
（2）由（1）分析可知，B為Mg，則A為Na、C為Al，
故答案為：Na；Al；
（3）A為Na、B為Mg，C為Al，各1mol與足量的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Na為+1價(jià)、Mg為+2價(jià)、Al為+3價(jià)，故Al提供的電子最多，產(chǎn)生的氫氣最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol，標(biāo)況下，生成氫氣的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：鋁；33.6L

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素推斷、化學(xué)計(jì)算等，計(jì)算推斷B是關(guān)鍵，（3）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移判斷，避免方程式的繁瑣．