Question

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素形成的化合物種類最多；D是地殼中含量最高的元素，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E的最高價(jià)為+7，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B在元素周期表中的位置

 

，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

 

（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性
（2）由A、B兩種元素組成的6個(gè)原子構(gòu)成的分子的電子式

 

．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，其化學(xué)式為

 

，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，故A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于氮、氧之間，故C為N元素；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物H₂O、H₂O₂；E的最高價(jià)為+7，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，故A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于氮、氧之間，故C為N元素；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物H₂O、H₂O₂；E的最高價(jià)為+7，則E為Cl．
（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期第IVA族；
E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：，
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：
A．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素原子得電子能力，故A錯(cuò)誤；
B．只有這兩種元素所形成的化合物中表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)的元素原子得電子能力強(qiáng)，故B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)、得電子能力越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．氧元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；
故答案為：第二周期第IVA族；；BC；
（2）由H、C兩種元素組成的6個(gè)原子構(gòu)成的分子為C₂H₄，電子式為：，
故答案為：；
（3）均由H、C、N、O四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，其化學(xué)式為NH₄HCO₃，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，則乙為H₂NCH₂COOH，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式為：，
故答案為：NH₄HCO₃；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、物質(zhì)推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．