Question

8．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出A與B反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）寫出第④步反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）寫出向F溶液中通入B時發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）寫出Cu與D溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液過程中發(fā)生的氧化還原反應化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A是用途最廣的金屬，則A是Fe，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，說明D中含有鐵離子，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，則B應該具有強氧化性，BC反應生成E，E溶液為常見強酸，則B是Cl₂、C是H₂、E是HCl、D為FeCl₃，E溶液是鹽酸、D溶液是氯化鐵溶液，A和氯化鐵溶液反應生成FeCl₂，所以F是FeCl₂，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成H₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：A是用途最廣的金屬，則A是Fe，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，說明D中含有鐵離子，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，則B應該具有強氧化性，BC反應生成E，E溶液為常見強酸，則B是Cl₂、C是H₂、E是HCl、D為FeCl₃，E溶液是鹽酸、D溶液是氯化鐵溶液，A和氯化鐵溶液反應生成FeCl₂，所以F是FeCl₂，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成H₂，
（1）Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）Fe和氯化鐵反應生成可溶性的氯化亞鐵，離子方程式為Fe+2 Fe³⁺═3 Fe²⁺，
故答案為：Fe+2 Fe³⁺═3 Fe²⁺；
（3）氯氣具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）D為氯化鐵，鐵離子用KSCN溶液檢驗，能和KSCN溶液混合生成絡合物而使溶液呈血紅色，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（6）F是氯化亞鐵，氯化亞鐵和NaOH反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，涉及Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，知道鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法及現(xiàn)象，知道氯化亞鐵和氫氧化鈉反應現(xiàn)象及氫氧化亞鐵的制備方法，題目難度不大．