Question

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析 A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比均為1：2；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，由Na元素的化合價判斷轉(zhuǎn)移電子；
C．加熱生成Na₂O₂；
D．由蓋斯定律可知，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）．

解答 解：A．①和②產(chǎn)物中陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子，過氧根離子，則陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，由Na元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．加熱生成Na₂O₂，隨溫度升高生成Na₂O的速率減小，故C錯誤；
D．由蓋斯定律可知，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s），則△H=（-414KJ/mol）×2-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律應(yīng)用，題目難度不大．