【題目】向0.1molL﹣1 ． 醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是圖中的（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：醋酸為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入稀氨水，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，則圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，但初始導(dǎo)電能力不為0，故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.3mol銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol 氣體，則反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.2molB.0.8molC.0.9molD.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問題：．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=﹣662kJmol﹣1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=﹣1251kJmol﹣1
據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式：
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向一個(gè)容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計(jì)），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol． ①0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ．
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．速率關(guān)系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過濾；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀時(shí)的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時(shí)pH分別為3.2、9.0、6.7．請(qǐng)回答以下問題：
（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，其中最適合的X是 ， 其反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為3～4．現(xiàn)有下列試劑，可選用的有（填代號(hào)）．
A.氨水
B.Cu（OH）2
C.Cu2（OH）2 CO3
D.Na2CO3
（3）若Y用CuO，則除去Fe3+的離子方程式是
（4）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n﹣2，則在其氣態(tài)氫化物中 X 的化合價(jià)為( )

A.﹣(12﹣5n)B.﹣(12﹣3n)C.﹣(6﹣3n)D.﹣(10﹣n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3-CH=CH-COOH，該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、凼逛逅噬、苁顾嵝�KMnO4溶液褪色�、蒗セ磻�(yīng)�、蘧酆戏磻�(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑤不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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