第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需要的能量.下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位)
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問題:
(1)從表中數(shù)據(jù)可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
.說明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強.
(2)從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865

(3)SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).如圖為一個正方體,其中心為Si原子,試在正方體的頂點畫出與Si(用)最近的C(用  表示)的位置.
分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化特點判斷第一電離能的變化規(guī)律,第一電離能越小,元素失電子能力越強;
(2)根據(jù)同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小分析;
(3)SiC是正四面體型結(jié)構(gòu),四個原子在不同的兩個面的不同頂點上.
解答:解:(1)從表中數(shù)據(jù)可知,同一主族元素原子的第一電離能從上到下依次減小,則失去電子的能力增強故答案為:從上到下依次減。皇щ娮;
(2)同一主族元素原子的第一電離能從上到下依次減小,則有0.7086<I1(Ge)<0.7865,故答案為:0.7086-0.7865;
(3)C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),則四個C原子在不同的兩個面的不同頂點上,如圖所示:
,故答案為:
點評:本題考查第一電離能的變化以及原子晶體的結(jié)構(gòu)特征,題目難度不大,注意對表中數(shù)據(jù)的分析.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

請回答以下問題:
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖象.
(2)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
;
(3)圖中5號元素在周期表中的位置是
第三周期,ⅤA族
第三周期,ⅤA族
;
(4)圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為
6>5>4
6>5>4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失).
請回答以下問題:
(1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大。ㄗ钚。┓秶鸀
Na
Na
<Al<
Mg
Mg
(填元素符號).
(2)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小

(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族

(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似,它們都具有
兩性
兩性
,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O
Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O
、
Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

    

請回答以下問題:

⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。

⑵從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________;

⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________;

⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:_________________________________________________。

(5)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反,F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是__________。

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請回答以下問題:

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________<Al<________(填元素符號)。

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似,它們都具有________,

 

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