8.A、B、C、D均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.
①A與D同主族,A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物N分子都含有18個(gè)電子;
②一定條件下,A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量,且焰色反應(yīng)均呈黃色;
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料.
回答下列問(wèn)題:
(1)X的電子式,Z的化學(xué)式SiO2
(2)A、B、C、D4種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)Na>Si>S>O;
(3)在M的溶液中通入N,可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物,試寫(xiě)出化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O.

分析 A、B、C、D均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大;①A與D同主族,A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子,則A為O元素、N為S元素,M為H2O2、D為H2S;
②一定條件下,A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量,且焰色反應(yīng)均呈黃色,則B為Na,X為Na2O2、Y為Na2S;
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料,則C為Si,Z為SiO2,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大;
①A與D同主族,A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子,則A為O元素、D為S元素,M為H2O2、N為H2S;
②一定條件下,A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量,且焰色反應(yīng)均呈黃色,則B為Na,X為Na2O2、Y為Na2S;
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料,則C為Si,Z為SiO2;
(1)X為Na2O2,電子式為,Z的化學(xué)式為SiO2,
故答案為:;SiO2;
(2)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>Si>S>O,故答案為:Na>Si>S>O;
(3)在H2O2的溶液中通入H2S,反應(yīng)生成硫與水,反應(yīng)方程式為:H2O2+H2S=S↓+2H2O,
故答案為:H2O2+H2S=S↓+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷,注意根據(jù)焰色反應(yīng)及18電子進(jìn)行推斷,熟練掌握中學(xué)常見(jiàn)10電子、18電子微粒.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.90℃時(shí),純水的pH等于7
B.配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加稀硫酸
C.已知一種c (H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c (OH-)=1×10-3mol/L堿溶液以等體積混合后,溶液呈酸性,其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致
D.在Na2S溶液中,離子濃度的關(guān)系是:c (Na+)>c (S2-)>c (HS-)>c (OH-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.A不能和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
B.A中含有2種含氧官能團(tuán)
C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式.
已知有機(jī)物A為飽和多元醇,可由飽和多鹵代烴水解得到.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
(1)純凈的A為無(wú)色粘稠液體,
易溶于水,沸點(diǎn)為380.4℃
(1)將A從它的水溶液里分離出來(lái)
的操作方法是蒸餾.
(2)將13.6gA在20.0L純O2(過(guò)量)中充分燃燒
并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸和堿石灰后,
測(cè)得氣體體積分別為17.76L和6.56L
(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).
(2)A的實(shí)驗(yàn)式為C5H12O4,
A的分子式為C5H12O4
(3)A的核磁共振氫譜如圖:
(3)A中含有2種氫原
子,A的鍵線式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為
△H=+88.62kJ/mol
(1)以下敘述錯(cuò)誤的是A(填序號(hào))
A.NBD的能量比Q的能量高          B.NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C.NBD的分子式為C7H8             D.NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)NBD有多種同分異構(gòu)體,其中屬芳香烴的只有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.若用氘(D)原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子,可得到的同分異構(gòu)體共有3種.
(3)試寫(xiě)出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(  )
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B.甲、乙氫氧化物溶液的堿性:甲>乙
C.乙能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而甲不能
D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲為正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動(dòng)
D.熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā),但自發(fā)反應(yīng)熵定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.CH4燃料電池應(yīng)用廣泛,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,使用時(shí)電極反應(yīng)如下:X極:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;Y極:4H2O+2O2+8e-═8OH-.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2完全反應(yīng)后,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.該電池工作時(shí),X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.某淡黃色固體甲,隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C.若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C,C是一種溫室氣體,能使澄清石灰水變渾濁.將A溶于鹽酸,并往其中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.已知10.8g甲分解后得5.4gA和標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體.
(1)B的化學(xué)式為CO,C電子式為;
(2)氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)甲的化學(xué)式為FeC2O4,若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑;
(4)下列化學(xué)方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC.
A.MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B.4Fe(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2
C.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2

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