【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.向顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液：

B.電離平衡常數(shù)：，向溶液中通入少量：

C.溶液與過量溶液反應：

D.溶液中通入過量：

【答案】A

【解析】

A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液，是因為碘氧化了SO2，其離子反應方程式為：I2+SO2 +2H2O =2I- +SO42- +4H+，故A正確；
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生了強酸制弱酸的反應，其離子反應方程式為：ClO- +CO2+H2O= HClO+HCO3-，故B錯誤；
C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為：HCO3-+NH4++2OH- =NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D. FeI2溶液中通入過量Cl2的離子反應為：2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2 +6Cl-，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為__。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為__。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為__。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為___。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是__（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，Kw=1.0×10－14，Ka(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗,能達到實驗目的的是

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是

A. 操作④中發(fā)生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成

D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N—二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，簡稱DMF）轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。回答下列問題：

（1）結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示：

該歷程中最大能壘（活化能）=__eV，該步驟的化學方程式為__。

（2）該反應變化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制備三甲胺的熱化學方程式為__。

（3）160℃時，將DMF(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始壓強為p0，達到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%，則該反應的平衡常數(shù)Kp=__（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應速率的操作是__。

（4）三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__（填“a→b”或“b→a”），負極的電極反應式為__。

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