X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y大．下面敘述正確的是（　　）
A、X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強
B、X的非金屬性比Y的強
C、X的陰離子與Y的陰離子具有相同的電子層排布
D、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子序數(shù)X＜Y，非金屬性X＜Y，再結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子序數(shù)X＜Y，非金屬性X＜Y，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X＜Y，所以X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的弱，故A錯誤；
B．通過以上分析知，非金屬性X＜Y，故B錯誤；
C．X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素，二者都能得電子生成相同電子層結(jié)構的離子，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y，所以X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原子結(jié)構和元素周期律，根據(jù)同一周期元素原子半徑規(guī)律確定二者原子序數(shù)大小，再結(jié)合非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性的關系分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=-905kJ?mol-1的描述正確的是（　�。�
A、生成物的總能量大于反應物的總能量
B、該反應為放熱反應
C、該反應中每4 mol NH3（g）被氧化，吸收905 kJ熱量
D、該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（　�。�
A、加熱揮發(fā)HCl
B、加水使平衡向正反應方向移動
C、加NaOH中和HCl
D、加CaCO3中和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能源的說法錯誤的是（　�。�
A、氫能和太陽能是新能源
B、電能、水煤氣是一次能源
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學符合發(fā)展低碳經(jīng)濟
D、化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為4NA
C、0.1mol NaHCO3晶體中含0.2NA個離子
D、1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下徹底水解，其產(chǎn)物不只一種的是（　　）
A、淀粉B、纖維素
C、蔗糖D、麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知+4價的S元素具有較強的還原性，某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（　�。�
A、CO32-
B、SO32-
C、Cl-
D、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（　　）
A、二價金屬，二元酸
B、二價金屬，三元酸
C、三價金屬，二元酸
D、一價金屬，一元酸

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