利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程。其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②         ；③         。
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)     。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                 。
(4)E裝置的作用是         (填編號)。
A．收集氣體      B.吸收氯氣
C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為         (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為         (填編號)。
A.CH4；B．CH3Cl；C．CH2C12；D．CHCl3；E．CCl4

(1)干燥氣體、控制氣流速度
(2)x≥4
(3)吸收過量的Cl2
(4)CD
(5)分液
(6)AB

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示對試劑選用或?qū)嶒灢僮髡_的是
     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(15分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是     （選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為     。
a．FeCl2      b．NH4Fe(SO4)2      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是     ，如無此操作所測Cl元素含量將會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     （選填字母）。
a．調(diào)節(jié)pH=9     b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時間30 min    d．反應(yīng)時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=     mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：     。
（2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：     
a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)
b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN－的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計實驗，檢驗FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO4質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b<a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________（填計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據(jù)上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以     （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是   且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

當(dāng)溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
③當(dāng)電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx
B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

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同步練習(xí)冊答案