Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過(guò)量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號(hào)）

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過(guò)量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹(shù)造林，恢復(fù)生態(tài)

③開(kāi)發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源

④提倡使用脫硫煤、無(wú)鉛汽油等清潔燃料

（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫(xiě)出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。

已知：，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)開(kāi)_______；

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗(yàn)證可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol ^-1，寫(xiě)出CO₂ 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L。

Answer 1

（1）④（1分）

（2）ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^- （2分）   2HClO====2H⁺+2Cl^-+O₂↑（2分）

（3）abcf（1分）   Na₂CO₃（1分）

稀H₂SO₄和澄清石灰水或CaCl₂溶液（2分）

（4）CO₂ (g)+C(s)= 2CO(g)   △H=+172.5 kJ·mol ^-1  （2分）

CO+ CO₃^2-→2CO₂+2e^-   （2分）   11.2 （2分）