【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會(huì)被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對(duì)空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)比穩(wěn)定，請(qǐng)用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)述其理由。__________________

【答案】 4 H2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，氧原子半徑比硫原子小，O-H鍵長(zhǎng)較短、鍵能較大，因此H2O較H2S穩(wěn)定

【解析】

1）SO32-為H2SO3的正鹽離子，SO2為H2SO3的酸酐，其反應(yīng)生成酸式酸根離子HSO3-，其離子反應(yīng)方程式為：；

（2）鈉原子核外電子分別處于1s、2s、2p、3s能級(jí)，故有4種不同能量的電子；S最外層的M層上有6個(gè)電子，因此軌道表達(dá)式為；

（3）H2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，氧原子半徑比硫原子小，O-H鍵長(zhǎng)較短、鍵能較大，因此H2O較H2S穩(wěn)定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的

A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種

D．1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系

回答下列問題：

(1)X的電離方程式為________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則m：n=______。

(3)Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型為__；Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別__。

(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的__倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時(shí)改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備。他向飽和溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．

⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.

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