Question

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	9.4	6.3	1.5
完全沉淀時	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）加雙氧水的目的______________________；相關(guān)的離子方程式_________________________；加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為______________。

（3）濾渣2 的成分是_____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O（2分）

（2）使亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）2.8≤PH<9.4（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）

（4）①CO（2分）②d（2分）③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）MgCO3是難溶性電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，所以MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O。

（2）H2O2具有氧化性，在酸性溶液中能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，所以加雙氧水的目的是使亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子；相關(guān)的離子方程式為2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++2H2O；加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8≤PH<9.4。

（3）鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以濾渣2的成分是Fe(OH)3。

（4）①如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以最終的剩余氣體為CO，②煅燒的氣體產(chǎn)物有SO2、CO2、CO，三種氣體分步被吸收或收集，SO2、CO2都能與a、b反應(yīng)，與c都不能反應(yīng)，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應(yīng)，所以B中應(yīng)放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，S被氧化為SO32－，同時被還原成S2－，離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。