Question

【題目】（I有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中總反應(yīng)的離子方程式： 正極為： （填“鋁片”或“鎂片”），該電池工作一段時間后，溶液的pH值 （填“變大”“變小”或“不變”）。

(2）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式： ；工作時氫氧根離子往 （填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

(3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）。

(4）通過上述實驗分析，“直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？ （填“是”或“否”）若填是，下問不用回答；若填否，請寫出一種判斷原電池正負(fù)極的可行的實驗方法。

(5）某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，則該電池的負(fù)極為

正極離子反應(yīng)式為：

Answer 1

【答案】

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑， 鋁片 ，變大

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，負(fù)極

（3）Mg Al

（4）否，可用兩種金屬作電極和電流計連接在一起后插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。利用電流計可判斷電流方向，從而判斷電子流動的方向，再確定原電池的正、負(fù)極（或可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，看哪個電極發(fā)生反應(yīng)而溶解或有氣泡產(chǎn)生）

（5）Al，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

【解析】

試題分析：（1）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng)，甲池中總反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，反應(yīng)消耗氫離子，pH值增大；（2）乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子，帶正電荷，氫氧根向負(fù)極移動；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；(4）通過上述實驗分析，“直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？不可靠；可用兩種金屬作電極和電流計連接在一起后插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。利用電流計可判斷電流方向，從而判斷電子流動的方向，再確定原電池的正、負(fù)極（或可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，看哪個電極發(fā)生反應(yīng)而溶解或有氣泡產(chǎn)生）。(5）鋁的化合價升高，為負(fù)極； 氧化銀中的銀化合價降低，為正極，離子反應(yīng)式為：）Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。