【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源。

（1）下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填字母)。

（2）寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。

（3）該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學(xué)式)極。

（4）若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液增加的質(zhì)量是________。

【答案】C 2H＋＋2e－=H2↑ Zn 6.3g

【解析】

（1）原電池的構(gòu)成條件有①兩個(gè)不同導(dǎo)體電極②電解質(zhì)溶液③自發(fā)氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路。A中酒精是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中兩個(gè)電極相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C符合原電池的四個(gè)條件，C項(xiàng)正確；D沒有形成閉合回路，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

（2）寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 2H＋＋2e－===H2↑

（3）在原電池的電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。所以該裝置中溶液里的陰離子移向Zn 極。

若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電極式Zn-2e-=Zn2+則理論上溶液增加Zn2+的物質(zhì)的質(zhì)量是0.1mol，則理論上溶液增加的質(zhì)量,6.3g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______________________________；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________；

（3）E中的官能團(tuán)名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)類型為______________；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有____種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式____。

（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱____。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)。

（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為___。

（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為、，還含少量、、MnO等），制取的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有、、、、等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

③熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氧化鈷。

沉淀物

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式____，若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

（3）“加調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為___。

（4）制得的在烘干時(shí)需減壓烘干的源因是___。

（5）萃取劑對(duì)金屬高子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___﹔其使用的最佳pH范圍是___。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨明礬常用作食品工業(yè)的膨松劑、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備銨明礬并測(cè)定其組成。

已知：

①銨明礬為無(wú)色透明晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

②銨明礬在250℃時(shí)失去結(jié)晶水，280℃時(shí)開始分解。

I．制備銨明礬

甲同學(xué)制備銨明礬的簡(jiǎn)易流程如圖所示。

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）操作1為____、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

II．測(cè)定銨明礬的組成

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銨明礬中結(jié)晶水的含量（裝置B和裝置C中的碳石灰均足量）。

①裝置A中應(yīng)控制反應(yīng)溫度的范圍為___﹔氣體x不能選用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。

②裝置C的作用為___。

（4）丙同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銨明礬中氮元素的含量。

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___（填裝置接口處的小寫字母）。

②用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)NH3逸出，測(cè)得樣品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的原子序數(shù)由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半徑最小。B 元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電 子數(shù)的兩倍，C 為地殼中含量最多的元素，D 是原子半徑最大的短周期主族元素，D 單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D 的單質(zhì)在高溫下與 C 的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與 E 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D 與 F 形成的化合物 DF 是常用的調(diào)味品。試根 據(jù)以上敘述回答：

(1)元素符號(hào)：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。

(4)A、B 組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是_____。

(5)C 、D 按原子個(gè)數(shù)比 1∶1 組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(6) 能說(shuō)明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性_____( 填“強(qiáng)”或“弱”) 的事實(shí)是____(舉一例)。

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