Question

11．（1）0.5mol SO₂，所含有的分子數(shù)約為3.01×10²³個(gè)，質(zhì)量為32g． 等質(zhì)量的O₂和O₃所含的原子個(gè)數(shù)之比是1：1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH₃與88g CO₂的體積相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A來計(jì)算微粒的數(shù)目，那句公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M來計(jì)算即可；
（2）先根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算氫氧化鈉的體積，根據(jù)c=$\frac{1000ρw%}{M}$計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）0.5mol SO₂所含有的分子數(shù)約為0.5N_A=3.01×10²³；質(zhì)量是：0.5mol×64g/mol=32g，等質(zhì)量的O₂和O₃所含的原子個(gè)數(shù)之比是$（\frac{1}{32}×2）：（\frac{1}{48}×3）$=1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO₂的質(zhì)量是2mol×44g/mol=88g，故答案為：3.01×10²³；32g；1：1；88；
（2）14克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.25molC和38克D，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量=14g+40g-38g=16g；
C的摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.25mol}$=64g/mol；
故答案為：64g/mol；
（3）根據(jù)m=nM=cVM，所以V=$\frac{2g}{0.2mol×40g/mol}$=0.25L=250mL，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm³，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L．
故答案為：250；11.9．

點(diǎn)評(píng) 考查物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系等方面的計(jì)算，難度中等，注意物質(zhì)的微粒構(gòu)成是關(guān)鍵．