(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(III)已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（6）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_____________。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_____mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（1）水下發(fā)射導(dǎo)彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa時，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）我國科學(xué)家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：

①正極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

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A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體

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化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．信息產(chǎn)業(yè)中光纖的主要成分是單質(zhì)硅

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

D．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

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實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時間空氣

————

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是 。

（4） 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

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下列水解的離子方程式正確的是（ ）

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－

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下列敘述正確的是

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A．1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

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下列離子方程式書寫正確的是

A．Na與水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

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