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3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余物質共42.6g，
（1）反應生成CO2的質量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應是二氧化碳，燒杯內減少的質量為生成的二氧化碳的質量；
（2）根據碳原子守恒計算碳酸鈣物質的量，進而計算碳酸鈣質量分數．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應是二氧化碳，燒杯內減少的質量為生成的二氧化碳的質量，則反應生成CO2的質量為12g+35g-42.6g=4.4g，故答案為：4.4；
（2）二氧化碳物質的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根據碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，故樣品中碳酸鈣質量分數為$\frac{0.1mol×100g/mol}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，關鍵是利用質量守恒定律計算二氧化碳質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結構式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為3mol．
（5）M的結構簡式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某學生進行中和熱測定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．實驗后得到以下數據：
  起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g-1℃-1）請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）該學生測得的數據比理論值低（填“高”或“低”）．
（3）從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
A．溶液混合后未及時蓋好熱計杯蓋   B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再產生沉淀，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過濾紙的邊緣．
（3）某同學設計了如圖所示的裝置，用于測量一定質量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO3的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產生時，將導氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內
c．將導氣管儲氣罐關口伸入盛滿水的量筒內
d．使量筒內液面與水槽中液面持平，然后讀數
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開始產生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請寫出初中化學設計的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學方應（用化學方程式表示，反應物不得重復使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，則m+n和p的關系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（5）若加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．有一位同學查閱資料發(fā)現，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，受熱時AlCl3易升華．
（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品--小蘇打．根據這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品最少31.1t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達平衡時，H2的體積分數為30%．
（1）CO2的轉化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質的量分數×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把1體積CH4和1體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處．
（1）試推測可觀察到的現象：
①氣體顏色變淺；②液面上升；③有油狀液滴出現；④有白色晶體析出；
（2）若向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，又有什么現象？溶液變紅；
（3）若將食鹽水改為Na2SiO3溶液，則有什么現象產生？溶液中出現渾濁．

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