4．已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出以下物質(zhì)的化學式AFe、CFe3O4、DFeCl3．
（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

分析 A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2，據(jù)此解答．

解答 解：A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2．
（1）由上述分析可知，A為Fe、C為Fe3O4、D為FeCl3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；
（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案為：Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）實驗室保存FeCl2的溶液時常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色； 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)的顏色性質(zhì)是推斷突破口，難度不大，旨在考查學生對知識掌握的熟練程度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是（　　）
A．金屬導電，屬于電解質(zhì)
B．乙酸是有機物，屬于非電解質(zhì)
C．只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．沈括《夢溪筆談》中提到信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，在水中“生出”一種藍色晶體．此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑．請判斷該晶體為（　　）
A．CuSO4•5H2OB．CuSO4C．Cu（OH）2•6H2OD．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定．已知：a=511pm，c=397pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5g•cm-3；儲氫能力=$\frac{儲氫后氫氣的密度}{標準狀況下氫氣的密度}$．若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為1236．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗．
（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學不同意他的結(jié)論，原因是Fe3O4能被磁鐵吸附．
（2）乙同學：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）丁同學的實驗方案：
2.88X$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g紅棕色固體
①操作Z是過濾、洗滌．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物P（C8H9NO2）可用如下方法來合成：

已知：受對位取代基的影響，HO--NH2中-NH2上的氫原子較活潑．
請回答下列問題：
（1）若A分子的核磁共振氫譜只有一個吸收峰且能使溴水褪色，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2．
（2）寫出C→D的化學方程式：2CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；寫出P在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式：．
（4）有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為，W的酸性水解產(chǎn)物的名稱為3，4-二羥基丁酸；W不具有的化學性質(zhì)中是C（填代號）．
A．與濃HBr溶液反應(yīng)生成溴代產(chǎn)物
B．發(fā)生水解反應(yīng)
C．與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D．發(fā)生消去反應(yīng)
E．催化氧化生成含羰基的化合物
（5）P的同分異構(gòu)體較多，其中一類與F互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構(gòu)體共有9種；另一類同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連接-NH2；②能發(fā)生水解．試寫出滿足此條件的P的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為8，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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