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14．根據的結構，它不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．與銀氨溶液反應析出銀
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
D．與新制氫氧化銅反應

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，故A選；
B．含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色，故B不選；
C．含-COOH，與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，故C不選；
D．含-COOH，與新制氫氧化銅反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸、烯烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數為6，Ba2+的氧配位數為12，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有H2TiO3、HC1生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有2種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現淡黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）設計裝置D的目的是驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性．
（4）尾氣應用NaOH溶液吸收（填試劑的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．原電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
C．原電池在工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極
D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的L層電子是K層電子數的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Y的非金屬性比Z的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相關數據如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369
則已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 為（　�。�
A．△H=+102kJ/molB．△H=-102kJ/molC．△H=+267kJ/molD．△H=-267kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．根據下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C．反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
D．在反應①中只能用濃硫酸，既表現了酸性、又表現了氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．B為負極，A的電極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-．
最終可觀察到的現象是溶液中產生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
涉及的化學反應方程式有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）打開K1，合并K2．E為陰極，F極的電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，
檢驗F極產生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙變藍則說明是氯氣．
（3）若往U形管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有常溫時濃度相同的五種電解質溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質中是弱電解質的是①（填編號），若常溫時該弱電解質電離常數為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．

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