【題目】寫出BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

【解析】

BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行的分類：

(1)每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是__________、__________、____________(填化學(xué)式)。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)；

②“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應(yīng)：______________________________、__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上可按如下路線合成。

已知：

①有機(jī)物A是分子中單鍵與雙鍵數(shù)目之比為4∶1的烯烴；

②G的分子式為C9H8O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱為__________，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)⑤的反應(yīng)類型為__________，⑥的反應(yīng)類型為__________。

(4)反成③的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性(原子利用率為100%)的是__________ (填序號(hào))。

(6)同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3∶3∶2∶2的是__________ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

a．苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基 b．分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下了實(shí)驗(yàn)。

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。

（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關(guān)閉k，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_________(填序號(hào))。

A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸

②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是______________。

（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時(shí)間)，測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（ ）

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（ ）
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.鹽酸
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況}。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該合金中銅與鐵的物質(zhì)的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C. 得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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