Question

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 甲中反應為CH4+2O2+2OH－=+3H2O，反應消耗OH－，溶液的pH減小，乙中反應為2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，反應消耗水解使溶液呈酸性的Mg2+，溶液的pH增大，故A錯誤；B. CH4～4Cl2～8e－，理論上甲中每消耗22.4 L即1mol CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2，故B正確；C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯誤；D. Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鎂，表明Fe電極產生OH－而作陰極，相應地甲中左邊電極作負極，B處通入CH4，故D錯誤。故選B。