（10分）．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④過濾⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結晶、烘干⑦精鹽

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___               ___；                       。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是                              。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L－1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____   ___。

 

(1)取第②步后的上層溶液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓

(3)在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

(4)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種物質(zhì)的溶解度（20℃）如表所示，下列說法正確的是（　　）
物質(zhì) MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是化工原料的重要來源，如圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：
精英家教網(wǎng)
（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑
 
、
 
、BaCl2溶液和
 
除去雜質(zhì)離子，且加入試劑的合理順序是
 
．
（2）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）2的過程可用化學方程式表示為：
 
．
（3）電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，其反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市金山區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

 

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