Question

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 電池工作時(shí)，鋅失去電子
• B． 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
• C． 電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• D． 外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

Answer 1

分析 由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，Zn失去電子作負(fù)極，Mn得到電子，電子由負(fù)極移向正極，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Zn失去電子，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；
C．Mn得到電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故C正確；
D．外電路中每通過0.1mol電子，消耗0.05molZn，則鋅的質(zhì)量理論上減少0.05mol×65g/mol=3.25g，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子與物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度不大．