【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成

檢驗是否含

B

向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

檢驗是否含

C

加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液

探究與HClO漂白原理的不同

D

加熱盛有濃硫酸和銅的試管

探究濃硫酸的脫水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；

C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液來探究與HClO漂白原理的不同，故C正確；

D.銅和濃硫酸反應(yīng)時濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，用濃硫酸和蔗糖檢驗濃硫酸的脫水性，故D錯誤。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑 B．縮小容器容積

C．降低溫度 D．增加O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.Cl2＋H2OHCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.HCO＋H2OH2CO3＋OH－D.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為( 　　)

A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L

C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng) D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色混合氣體中可能含有、CO、、氣中的一種或幾種，依次進行如下處理假定每次處理均反應(yīng)完全：(1)通過堿石灰時，氣體體積變小；(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；(3)通過無水硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；(4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.一定含有、，可能含有、CO

B.一定含有、CO，可能含有、

C.一定含有CO、，可能含有、

D.一定含有CO、，至少含有、的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

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