Question

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H＝+92kJmol﹣1，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，0～10 min內(nèi)，氮?dú)夥磻?yīng)掉0.3mol，所以氫氣反應(yīng)掉0.9mol，則v（H2）＝0.9mol÷(2L×10min)＝0.045molL-1min-1；當(dāng)縮小容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，所以曲線d符合，B正確；C．相同溫度下，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變時(shí)，氫氣的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，所以圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，當(dāng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量減少，所以T2＞T1；溫度越高，氨氣的含量越少，所以平衡常數(shù)越小，即K1＞K2，D錯(cuò)誤；答案選B。