Question

下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S②離子半徑：S²⁺＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結合質(zhì)子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

• A、②③④
• B、①⑥
• C、②④
• D、③⑤

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電離排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子的電子排布不一定相同，如H⁺；
④酸電離常數(shù)越小，則對應的離子越易結合氫離子；
⑤含有氫鍵時，沸點最高；
⑥根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
⑦比較非金屬性的角度錯誤．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故錯誤；
②離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電離排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有S²⁺＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故正確；
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子的電子排布不一定相同，如H⁺，故錯誤；
④酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，酸電離常數(shù)越小，則對應的離子越易結合氫離子，故正確；
⑤含有氫鍵時，沸點最高，故錯誤；
⑥由熱化學方程式可知，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故正確；
⑦比較非金屬性的角度錯誤，氮氣的鍵能較大，應根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或對應的最高價氧化物的酸性比較，故錯誤．
綜合以上可知②④⑥正確，符合的只有C．
故選C．

點評：本題綜合考查元素周期律、燃燒熱等知識，側重于學生的分析能力和基本概念的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．