Question

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如圖．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

放電

充電

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說法不正確的是（　�。�

• A、放電時，正極反應為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• B、鉛蓄電池廣泛用于汽車啟動電源，可以邊使用邊充電，充電時，應將充電電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
• C、實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接
• D、鉛蓄電池做電源電解AgNO₃溶液，當有標況下11.2升O₂產(chǎn)生時，消耗2mol H₂SO₄

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故A正確；
B．充電時，要使該裝置恢復原狀，電解池陽極上應該失電子發(fā)生氧化反應，所以應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱B相接，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，粗銅應該接電源正極，該裝置作原電池時，二氧化鉛作正極，所以應將粗銅與接線柱B相連接，故C正確；
D．當有11.2升即0.5mol O₂產(chǎn)生時，轉移電子2mol，當轉移2mol電子時需要消耗2mol H₂SO₄，故D正確．
故選B．

點評：本題考查鉛蓄電池的組成和反應與原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫．