19．將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過(guò)量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.0 mol/LB．0.50 mol/LC．2.0 mol/LD．無(wú)法計(jì)算

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過(guò)量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，
向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，
根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.1mol，
則該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知HNO2 在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液PH的關(guān)系如表：
pH范圍＞7＜7
產(chǎn)物 NO3-NO、N2O、N2中的一種
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-═NO3-+Cl-
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．醋酸和水B．碘和苯C．水和溴苯D．汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1
D．在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1＜92

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2010年10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，美國(guó)和日本的三名科學(xué)家因在有機(jī)合成領(lǐng)域“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”方面的卓越貢獻(xiàn)，共同獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．該成果可以使人類合成復(fù)雜的有機(jī)分子，如鈀的絡(luò)合物Pd[P（t-Bu）3]2對(duì)苯環(huán)或雜環(huán)氯的偶聯(lián)有很好的催化效果．
（1）在合成非肽血管緊張素Ⅱ受體拮抗劑的過(guò)程中，其關(guān)鍵步驟為如下的偶聯(lián)反應(yīng)：

該偶聯(lián)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；試寫出合成該拮抗劑的另一種有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）由Pd/Cu混合催化劑催化的末端炔烴與某些芳香鹵化物之間的交叉偶聯(lián)反應(yīng)通常被稱為Sonogashira反應(yīng)．如：

試寫出含有苯環(huán)和叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（　　）
A．酒精燈內(nèi)的酒精用量一般不超過(guò)其容積的$\frac{2}{3}$，也不少于其容積的$\frac{1}{4}$
B．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣一會(huì)兒，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出，然后再停止加熱
D．在分液操作中，應(yīng)將上層液體從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液充分吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）

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