10．鑒別己烯中是否有少量甲苯，實驗方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液．

分析 己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲苯與溴水等不反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：因己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而甲苯與溴水不反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則鑒別己烯中是否有少量甲苯，可先加足量溴水，除去己烯，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，可說明含有甲苯．
故答案為：先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液．

點評 本題考查有機物的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的差異，把握實驗的嚴密性和合理性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
C．氫氧燃料電池負極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸：
A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化劑}$
已知B的相對分子質(zhì)量比A大79．
（1）請推測用字母代表的化合物的結構式：C是CH2=CH2，F(xiàn)是OHC-CHO．
（2）①B→C的化學方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
②D→E的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
③E與草酸反應生成六元環(huán)酯反應的化學方程式：．
（3）上述反應中屬取代反應的有①④（填序號）．
（4）反應③⑥（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，B、C兩種元素組成的五原子一價陽離子含10個電子，請回答：
（1）A元素的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A、B、C可組成化學式C4B2A3的物質(zhì)是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）B、C兩種元素組成的五原子離子的中心原子雜化方式為sp3，該離子的空間構型為正四面體形．
（4）化合物BC3是極性（“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　　）
A．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理
B．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1或（0.5a-0.005）×10-7/0.005 mol•L-1．
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．1mol/L的HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．涂改液是一種使用率較高的文具，很多同學都喜歡使用涂改液．經(jīng)實驗證實涂改液中含有許多揮發(fā)性有害物質(zhì)，吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，嚴重者抽搐、呼吸困難，二氯甲烷就是其中的一種．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．涂改液危害人體健康、污染環(huán)境，中小學生最好不要使用或慎用涂改液
B．二氯甲烷沸點較低
C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上時，用水很容易洗去
D．二氯甲烷為四面體的結構，不存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下，Ka 1：Ka 2=1000
B．將相同物質(zhì)的量 KHC2O4 和 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液
C．pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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