Question

7．在MgCl₂溶液中滴加過量NaOH溶液，反應現(xiàn)象是有白色沉淀生成，有關的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，有關的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 反應生成氫氧化鎂沉淀；氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液會是白色沉淀氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失，由此分析解答．

解答 解：在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，離子反應方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al （OH）₃↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
生成白色沉淀；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；白色沉淀逐漸溶解； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
故答案為：有白色沉淀生成，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析、應用及計算能力的綜合考查，綜合性較強，題目難度不大．