Question

【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補血劑中FeSO4的含量。實驗室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。

(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。

(3)下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出

(4)現(xiàn)測定補血劑中FeSO4的含量，實驗步驟如下：

a.取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）。

c.重復(fù)步驟b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

該補血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】玻璃棒 膠頭滴管 1000 mL 容量瓶 1.6 C 190 mg

【解析】

(1)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；

(2)根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)根據(jù)c=判斷操作誤差；

(4)根據(jù)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O中FeSO4與KMnO4的反應(yīng)關(guān)系，計算250mL溶液(即8片藥片)中含有的FeSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量，進而可得每片藥片中含有的FeSO4的質(zhì)量。

(1)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL的容量瓶已經(jīng)給出了燒杯，因此還缺少的儀器是玻璃棒、膠頭滴管和1000mL的容量瓶；

(2)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.01mol/L×1L=0.01mol，則需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g，由于托盤天平精確度是0.1g，因此要稱量的質(zhì)量是1.6g；

(3)A.容量瓶未干燥，由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變，定容時溶液的體積也不變，因此對所配制的溶液的濃度無影響，A不符合題意；

B.未洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，n偏小，則配制的溶液的濃度偏低，B不符合題意；

C.定容時俯視容量瓶刻度線，則使溶液的體積V偏小，由物質(zhì)的量濃度定義式可知，體積偏小，則溶液的濃度偏高，C符合題意；

D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出，會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，n偏小，則配制的溶液的濃度偏低，D不符合題意；

故合理選項是C；

(4)根據(jù)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01mol/L×0.02L×=0.01mol，m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=1.52g=1520ml，則每片藥片中含有的FeSO4的質(zhì)量是m(FeSO4)=1520mg÷8=190mg。