【題目】某軟錳礦的主要成分為，還含有等雜質(zhì)，用該軟錳礦制備的流程圖如圖：

已知：I.固體和溶液均為黑綠色；

II.溶液中存在以下平衡：

回答下列問題：

（1）“熔融煅燒”時，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）“浸取“過程中，為加快浸取速率。可以采取的措施有____（寫出兩點）。向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分是____（填化學(xué)式）。

（3）“歧化”時，加入冰醋酸的目的是____�！捌缁睍r，下列酸可以用來代替冰醋酸的有____（填字母）。

a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸

（4）“結(jié)晶”時，當(dāng)___時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色晶體。

（5）已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和。取上述制得的產(chǎn)品7.0g，恰好與13.4g完全反應(yīng)，則的純度為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

【答案】 粉碎顆粒、加熱、攪拌等 和 調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)的生成，提高產(chǎn)率 d 表面出現(xiàn)晶膜 90.3

【解析】

（1）某軟錳礦的主要成分為，“熔融煅燒”時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)進(jìn)箭頭為反應(yīng)物，出箭頭為生成物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平得。

（2）“浸取”過程中，為加快浸取速率，可以采取的措施有粉碎顆粒、加熱、攪拌等，合理即得分。“熔融煅燒”時，雜質(zhì)和與NaOH反應(yīng)生成和，冷卻后“浸取”，向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH，和，轉(zhuǎn)化為沉淀和。

（3）“歧化”時，隨著冰醋酸加入，平衡4右移，的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促進(jìn)的生成，提高產(chǎn)率。“歧化”時，生成的具有強氧化性，所以不能用還原性酸，乙二酸、亞硫酸、氫溴酸均會被氧化，所以選d。

（4）“結(jié)晶”的產(chǎn)物為晶體，受熱分解，所以“結(jié)晶”時，應(yīng)采取冷卻結(jié)晶，當(dāng)表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫色的晶體。

（5）在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和，0.2，則，則，則的純度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（ ）

A. 《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征

B. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物

C. 《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成�！蔽闹袑ο跛徕浀奶崛∩婕叭芙�、蒸發(fā)、結(jié)晶操作

D. 《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒飲之，謂之雄黃酒�！逼渲械男埸S是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補血劑中FeSO4的含量。實驗室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。

(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。

(3)下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出

(4)現(xiàn)測定補血劑中FeSO4的含量，實驗步驟如下：

a.取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）。

c.重復(fù)步驟b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

該補血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中�；卮鹣铝袉栴}：

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中的化合價為____。

（2）在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

（3）在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

（4）準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：（無色）+，雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點的現(xiàn)象為____。

③第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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【題目】水是生命之源。從某些方面看，NH3與H2O 相當(dāng)，NH4+ 和H3O+（常簡寫為 H+ ）相當(dāng)；NH2－和OH-相當(dāng)；NH2-(有時還包括 N3-)和 O2-相當(dāng)。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應(yīng)生成 H2 和______ （填生成物的化學(xué)式）。

（2）-78℃時，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種含磷化合物 A（摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol）。A 不穩(wěn)定，易分解為黃色物質(zhì)B，B中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計算機、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學(xué)儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為___（填化學(xué)式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實驗中常用于配制Fe（II）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：。每個晶胞含有___個釹原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對原子質(zhì)量為M，列出計算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當(dāng)外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如圖：

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為______

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。

Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程，設(shè)計按如圖所示裝置進(jìn)行試驗。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）該實驗中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象，所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4，則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。

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同步練習(xí)冊答案