Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．當產物n（NO₂）：n（NO）=1：1時，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol Cu₂S參加反應時有8 mol電子轉移
• B、參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
• C、反應中Cu₂S既做氧化劑，又做還原劑
• D、產物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息可知，n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^-；Cu₂S應失4mole^-．而1molCu₂S能失10mole^-，故失4mole^-說明反應的Cu₂S的物質的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu（NO₃）₂；即起酸性作用的HNO₃的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發(fā)生2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5N0↑+7H₂O，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷．

解答： 解：A.1 molCu₂S參加反應時有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol電子轉移，故A錯誤；
B．由2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5N0↑+7H₂O可知，參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯誤；
C．Cu、S元素的化合價升高，Cu₂S做還原劑，故C錯誤；
D．由發(fā)生的反應可知，產物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，綜合性較強，題目難度不大．