Question

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定” ，下同)，某二元酸H2B電離方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－B2－＋H＋， NaHB溶液________。

（2）某溫度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

 

Answer 1

（共10分）

（1）酸堿性無法確定（2分），酸性（2分）

（2）BC　(２分)

（3）①增大(1分)�、谠龃�(1分)　加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(２分)

【解析】

試題分析：（1）HA－在水溶液中既發(fā)生水解使溶液呈堿性，又能發(fā)生電離使溶液呈酸性，但二者的程度未知，所以最終溶液的酸堿性未知，所以填酸堿性無法確定；H2B的第一步完全電離，說明HB-不會發(fā)生水解，只是電離，所以使溶液呈酸性；

（2）A、未說明溶液的溫度是常溫，所以NaHA溶液c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14 mol2/L2，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒及溶液中的離子，有c(HA－)＋2c(A2－)+c（OH－）= c(H＋)+ c(Na＋)＋c(K＋)且溶液呈中性c（OH－）= c(H＋)，所以c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正確；C、由題意可知NaHA溶液與KOH混合后呈中性，說明NaHA溶液呈酸性，若二者等體積混合恰好完全反應(yīng)，則混合后的溶液呈堿性，與題意不符，所以NaHA溶液過量，鈉離子的物質(zhì)的量大于鉀離子的物質(zhì)的量，c(Na＋)＞c(K＋)，正確；D、根據(jù)C的分析，NaHA溶液過量，所以混合后c(Na＋)＋c(K＋)>0.05 mol/L，錯誤，答案選BC；

（3）①溶解平衡是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，所以Ksp增大；

②加少量鹽酸，A2-與H+結(jié)合生成HA-使溶解平衡正向移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。

考點：考查鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系、外界條件對化學(xué)平衡的影響