Question

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)寫出X的氫化物的電子式            Z單質(zhì)的晶體類型是              類型

(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是             。(用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。

(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：A＋B―→C＋D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是_____ _____。D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______                ___________。

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)（2分）   原子晶體（2分）  (2)HCl>H₂S>SiH₄�。�2分）

(3)①3SiCl₄＋4NH₃＝Si₃N₄＋12HCl　（2分）

②SiO₂（2分）2NO₂＋2OH^－===NO₂^—＋NO₃^—＋H₂O（2分）

【解析】

試題分析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，所以W應(yīng)該是S元素。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，且Y、Z位于第三周期，所以Y是氯元素，則X就是氮元素，所以Z應(yīng)該是硅元素。

（1）氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵的共價化合物，電子式是。硅單質(zhì)形成的晶體是原子晶體，和金剛石結(jié)構(gòu)類似。

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是)HCl＞H₂S＞SiH₄。

（3）①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，則A是四氯化硅。B是X的氫化物，即位氨氣。D是Y的氫化物，則D是氯化氫。又因為反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄＋4NH₃＝Si₃N₄＋12HCl。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，所以D是銅，則B是氧化亞銅。所以根據(jù)原子守恒可知，C的化學(xué)式是SiO₂。X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，所以反應(yīng)中生成的氣體是NO₂。NO₂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，其中亞硝酸鈉可以作為防腐劑，方程式是2NO₂＋2OH^－===NO＋NO＋H₂O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用及電子式和方程式的書寫等

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，綜合性較強。