7．藍寶石的主要成分為第ⅢA族某元素的氧化物，關(guān)于該氧化物的描述正確的是（　　）
A．該氧化物為Fe2O3
B．該氧化物具有較高的熔點
C．該氧化物易溶于水
D．該氧化物能與強酸反應，但不能與強堿反應

分析 第三主族元素形成的氧化物為藍寶石主要成分的物質(zhì)是氧化鋁，據(jù)性質(zhì)來回答即可．

解答 解：藍寶石的主成分為第IIIA族元素的氧化物，為氧化鋁形成的晶體，
A、該氧化物為Al2O3，故A錯誤；
B、Al2O3具有較高的熔點，故B正確；
C、該氧化物Al2O3不溶于水，故C錯誤；
D、該氧化物屬于兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的應用，題目較簡單，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置能達到實驗目的有幾個裝置（　�。�

①在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液，在燒杯B中裝入水玻璃（硅酸鈉溶液），可以證明非金屬性：Cl＞C＞Si
②在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液，在燒杯B中裝入水玻璃（硅酸鈉溶液），可以證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③裝置ii可以測定酸堿中和熱
④裝置iii在保護金屬Fe，是犧牲陽極的陰極保護法
⑤裝置IV可驗證鐵的吸氧腐蝕實驗．
A．1個B．2個C．3個D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
B．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)量為3.4g
B．2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)見光不會分解的是（　�。�
A．HClOB．AgNO3C．HNO3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，判斷以下敘述不正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
B．L、M的氫氧化物堿性：L＞M
C．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熔沸點：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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