下列反應(yīng)中，SiO2表現(xiàn)什么化學(xué)性質(zhì)？在A～D項(xiàng)中選出正確答案，將編號填在括號內(nèi)．
（1）SiO2+2NaOH
 強(qiáng)熱 
.
 
Na2SiO3+H2O
 
   （2）SiO2+Na2CO3 
 熔化 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
 

（3）SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑
 
    （4）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
 

A．作為玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻     B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸中代換出來
C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．用來雕刻玻璃，應(yīng)有氫氟酸（HF）參與反應(yīng)；
B．揮發(fā)性酸酐，應(yīng)為CO2而不是CO；
C．氧化性是指反應(yīng)物SiO2中Si得電子，化合價(jià)降低；
D．表現(xiàn)酸性氧化物的通性是指SiO2與堿的反應(yīng)．
解答： 解：A．SiO2能與HF反應(yīng)，而用來雕刻玻璃，故與（4）對應(yīng)；
B．CO2是揮發(fā)性酸酐，而CO不是，應(yīng)與（2）對應(yīng)；
C．表SiO2現(xiàn)氧化性，是指反應(yīng)物SiO2中Si得電子，化合價(jià)降低，與（3）對應(yīng)；
D．SiO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，體現(xiàn)二氧化硅的酸性氧化物性質(zhì)，與（1）對應(yīng)，
故答案為：D；B；C；A．
點(diǎn)評：本題全面考查二氧化硅的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，將所給選項(xiàng)結(jié)合實(shí)際一一對應(yīng)查找．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進(jìn)行完善或評價(jià)．

（1）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請你評價(jià)：上述實(shí)驗(yàn)推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？
 

A．Ⅰ合理，Ⅱ不合理B．Ⅰ不合理，Ⅱ合理 C．Ⅰ、Ⅱ均不合理D．Ⅰ、Ⅱ均合理
（2）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl-和Br--的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
，
 
．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
 
．
（4）將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，請畫出生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+的檢驗(yàn)：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現(xiàn)象：
 
；
化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
；
（2）高濃度時(shí)可以加氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：
 
；化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
（3）當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時(shí)，用酸性高錳酸鉀，現(xiàn)象是
 
配平離子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
叫做核素，如
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol?L-1．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色植物的光合作用的總反應(yīng)式為：
6CO2（g）+6H2O（l）
光和葉綠素
C6H12O6（s）+6O2（g）
每放出1個(gè)氧分子要吸收8個(gè)波長為6.88×10-7 m的光量子．同時(shí)要放出1mol O2，植物儲存469kJ?mol-1的能量．在人體中，糖是體內(nèi)能量主要的來源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉(zhuǎn)化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時(shí)在理論上可釋放2872kJ?mol-1熱量．在人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP-→6CO2+44H2O+38ATP
H2O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H3PO4（aq）△H=-30.6kJ?mol-1
（光子的能量公式為E=
hc
λ
，式中h為普朗克常數(shù)6.626×1034 J?s，c為光速3.000×108 m?s-1，λ為光的波長）
（1）計(jì)算光合作用中綠色植物的能量轉(zhuǎn)換效率．
（2）計(jì)算人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)能量的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
NA
C、常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol酒精的體積約為44.8L
D、常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案